Question

Помогите решить задачу!!! 10,6 г. карбоната натрия растворили в серной кислоте массой 12 г. Рассчитать количество вещества и объём веделевшегося газа. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Answer 1

10,6 г       12г                                  хг
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 г/моль  98г/моль                     44г/моль

V(Na2CO3)=10.6/106=0.1 моль
V(H2SO4)=12/98=0.1 моль
Расчет ведем по Na2CO3

х=10,6*44/106=4,4 г
V=4,4г*22,4л=98,56 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Мы имеем массу карбоната натрия (Na2CO3), равную 10,6 г, и массу серной кислоты (H2SO4), равную 12 г.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) карбоната натрия (Na2CO3): Молярная масса Na2CO3 = 2 * молярная масса Na + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль Молярная масса Na2CO3 =