Question

Решите задачи, пожалуйста 1) калий гидроксид количеством вещества 0,02 моль полностью нейтрализовали азотной кислотой. Образованный раствор выпарили. Назовите соль и вычислите массу. 2) Порошок кальций оксида массой 1.12 грамм растворили в азотной кислоте. Вычислите массу продукта реакции.

Answer 1

Смотри фотогорафию///

Answer 2

Давайте решим каждую задачу поочередно.

1. Нейтрализация калия гидроксида азотной кислотой:

Уравнение реакции:

\[ 2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \]

Зная, что количество вещества \( n \) калия гидроксида равно 0.02 моль, и уравнение реакции, мы видим, что соотношение между KOH и H2SO4 равно 2:1. Таким образом, количество вещества H2SO4 также равно 0.02 моль.

Масса азотной кислоты (H2SO4) можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу H2SO4:

\[ \text{Масса H2SO4} = n \times \text{Молекулярная масса H2SO4} \]

Молекулярная масса H2SO4 = 1 * масса H + 2 * масса O + масса S = 1 * 1 + 2 * 16 + 32 = 1 + 32 + 32 = 65 г/моль.

\[ \text{Масса H2SO4} = 0.02 \, \text{моль} \times 65 \, \text{г/моль} = 1.3 \, \text{г} \]

Таким образом, масса азотной кислоты, которая была использована для нейтрализации, составляет 1.3 г.

Образовавшаяся соль - сульфат калия (K2SO4).

2. Растворение кальция оксида в азотной кислоте:

Уравнение реакции:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Масса кальция оксида (CaO) равна 1.12 г. Молекулярная масса CaO = масса Ca + масса O = 40 + 16 = 56 г/моль.

Количество молей CaO:

\[ n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{1.12 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0.02 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, соотношение между CaO и HNO3 равно 1:2. Таким образом, количество молей HNO3 равно 0.04 моль.

Масса азотной кислоты (HNO3):

\[ \text{Масса HNO3} = n \times \text{Молекулярная масса HNO3} = 0.04 \, \text{моль} \times 63 \, \text{г/моль} = 2.52 \, \text{г} \]

Таким образом, масса продукта реакции (Ca(NO3)2) составляет 2.52 г.