Question

ХЕЛП:)ЗАДАЧА:Какое количество соли( в граммах ) образуется при взаимодействии растворов,содержащих 11,2 гидроксида калия м 15 г азотной кислоты?

Answer 1

Решение в файле .................

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала сбалансируем химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

\[ KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O \]

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида калия реагирует с одной молекулой азотной кислоты, образуя нитрат калия и воду.

Теперь определим количество веществ в реакции. У нас есть 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты. Давайте найдем количество молей каждого вещества:

\[ \text{Моль гидроксида калия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса KOH}} \]

Молярная масса KOH: \[ \text{Молярная масса KOH} = \text{Масса атома K} + \text{Масса атома O} + \text{Масса атома H} \]

\[ \text{Молярная масса KOH} = 39,1 + 15,9994 + 1,00794 \]

\[ \text{Молярная масса KOH} \approx 56,10834 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моль гидроксида калия} = \frac{11,2}{56,10834} \]

\[ \text{Моль гидроксида калия} \approx 0,1999 \, \text{моль} \]

Аналогично для азотной кислоты:

\[ \text{Моль азотной кислоты} = \frac{15}{\text{Молярная масса HNO}_3} \]

Молярная масса HNO3: \[ \text{Молярная масса HNO}_3 = \text{Масса атома H} + \text{Масса атома N} + 3 \times \text{Масса атома O} \]

\[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1,00794 + 14,00674 + 3 \times 15,9994 \]

\[ \text{Молярная масса HNO}_3 \approx 63,01294 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Моль азотной кислоты} = \frac{15}{63,01294} \]

\[ \text{Моль азотной кислоты} \approx 0,2381 \, \text{моль} \]

Теперь определим, какие из реагентов (гидроксид калия или азотная кислота) являются ограничителем. Ограничителем будет тот, который присутствует в меньшем количестве. В данном случае, гидроксид калия является ограничителем, так как мольное соотношение между KOH и HNO3 равно 1:1.

Теперь можем рассчитать количество образующейся соли (KNO3). Поскольку мольное соотношение между гидроксидом калия и нитратом калия (KNO3) также равно 1:1, количество молекул KNO3 будет равно количеству молекул гидроксида калия.

\[ \text{Моль KNO}_3 = 0,1999 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем массу KNO3:

\[ \text{Масса KNO}_3 = \text{Моль KNO}_3 \times \text{Молярная масса KNO}_3 \]

Молярная масса KNO3: \[ \text{Молярная масса KNO}_3 = \text{Масса атома K} + \text{Масса атома N} + 3 \times \text{Масса атома O} \]

\[ \text{Молярная масса KNO}_3 = 39,1 + 14,00674 + 3 \times 15,9994 \]

\[ \text{Молярная масса KNO}_3 \approx 101,10314 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса KNO}_3 = 0,1999 \times 101,10314 \]

\[ \text{Масса KNO}_3 \approx 20,216 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии растворов, содержащих 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты, образуется приблизительно 20,216 г нитрата калия (KNO3).