Question

Какой объем газа образуется при взаимодействии 0,2 моль карбоната натрия и 0,5 моль серной кислоты?

Answer 1

 0.2моль  0,5моль                      Х

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

 1моль      1моль                      22,4л 

  

 0,2          0,5 (зачеркиваем, задача на избыток) 

 

следовательно: Х=0,2*22,4/1=4,48л (ответ)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам нужно написать уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой, а затем применить закон сохранения массы и закон постоянства объема газов.

Уравнение реакции имеет вид:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

По закону сохранения массы, количество вещества каждого из реагентов и продуктов должно быть равно. Поэтому, мы можем составить следующую систему уравнений:

n(Na2CO3) = 0,2 моль

n(H2SO4) = 0,5 моль

n(Na2SO4) = x моль

n(H2O) = y моль

n(CO2) = z моль

0,2 * 2 + 0,5 * 2 = x * 2 + y * 2 + z

0,2 * 12 + 0,5 * 32 = x * 32 + y * 18 + z * 44

Решая эту систему, мы получаем:

x = 0,2 моль

y = 0,2 моль

z = 0,2 моль

Теперь, мы можем найти объем газа, образовавшегося при реакции, используя закон постоянства объема газов. Этот закон гласит, что при постоянных температуре и давлении, один моль любого газа занимает одинаковый объем, равный 22,4 литра. Поэтому, объем газа, образовавшегося при реакции, равен:

V(CO2) = n(CO2) * Vm

V(CO2) = 0,2 * 22,4

V(CO2) = 4,48 литра

Ответ: при взаимодействии 0,2 моль карбоната натрия и 0,5 моль серной кислоты, образуется 4,48 литра углекислого газа.