Question

Серу массой 12.8 г. окислили достаточным количеством кислорода. Продукт окисления серы пропустили через избыток гидроксида калия. К полученому раствору прилили раствор хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка

Answer 1

S+O2=SO2
n(S)=12.8/32=0.4моль⇒n(SO2)=0.4моль
SO2+2KOHизб=K2SO3+H2O
⇒n(K2SO3)=0.4моль
K2SO3+CaCl2=2KCl+CaSO3↓
⇒n(CaSO3)=0.4моль
m(CaSO3)=0.4*120г/моль=48г
Ответ:48г.

Answer 2

Изначально было окислено 12.8 г серы с помощью достаточного количества кислорода. Продукт окисления серы затем был пропущен через избыток гидроксида калия. К полученному раствору был добавлен раствор хлорида кальция. Необходимо определить массу выпавшего осадка.

Решение:

1. Найдем уравнение реакции окисления серы кислородом: - S + O2 -> SO2 - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Масса серы = 12.8 г - Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы - Количество молей кислорода = количество молей серы (по коэффициентам в уравнении реакции) - Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода

2. Найдем уравнение реакции между продуктом окисления серы и гидроксидом калия: - SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O - Количество молей продукта окисления серы = количество молей серы (из предыдущего шага) - Количество молей гидроксида калия = 2 * количество молей продукта окисления серы (по коэффициентам в уравнении реакции) - Масса гидроксида калия = количество молей гидроксида калия * молярная масса гидроксида калия

3. Найдем уравнение реакции между полученным раствором и хлоридом кальция: - K2SO3 + CaCl2 -> 2KCl + CaSO3 - Количество молей гидроксида калия = количество молей гидроксида калия (из предыдущего шага) - Количество молей хлорида кальция = количество молей гидроксида калия (по коэффициентам в уравнении реакции) - Масса хлорида кальция = количество молей хлорида кальция * молярная масса хлорида кальция

4. Найдем массу выпавшего осадка: - Масса выпавшего осадка = масса хлорида кальция (из предыдущего шага)

Примечание: Для точного решения задачи необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакциях. Однако, эти данные не предоставлены в вопросе. Поэтому, невозможно точно определить массу выпавшего осадка без дополнительной информации.

Источники: