Question

какая масса гидроксида натрия ( NaOH) потребуется для нейтрализации 20 г 4,9%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)

Answer 1

чтобы найти 4.9%от серной кислоты можно 20/100*4.9 (а можно перевести проценты:4.9%=0.049 и умножить на 20) получается и там и там 0.98

находим хим количество:0.98г/98(М(н2so4)=98)=0.1моль

составляем пропорцию

 

хмоль  0.1 моль    

2Naoh+H2SO4=NA2SO4+2H2O

2моль  1моль

 

получается  х/2=0.1/1

х=0.2

n(NaOH)=0.2моль

находим массу: m=M*n     m=40*0.2=8г

Answer 2

Ваш вопрос связан с реакцией нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Я нашел несколько источников, которые дают подробный ответ на ваш вопрос. Вот один из них:

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

1. Найдем массу, а затем количество серной кислоты в растворе:

m (H2SO4) = (m (р-ра) * ω (H2SO4)) / 100% = 20 г * 4,9% / 100% = 0,98 г.

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль.

2. Опираясь на уравнение реакции, найдем количество, а затем массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации:

n (NaOH) = n (H2SO4) * 2 = 0,01 моль * 2 = 0,02 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г.

Ответ: m (NaOH) = 0,8 г.

Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад попытаться ответить на них.