Question

Рассчитайте, какой объём будет занимать при нормальных условиях хлор, если его масса в сжиженном состоянии равна 14,2 г.

Answer 1

Н = 14,2/71 = 0,2 моль.
V = 0,2*22,4 = 4,48 л.

Answer 2

Для рассчета объема хлора в сжиженном состоянии при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Масса хлора (m) и его количество вещества (n) связаны следующим образом:

m = n * M

где M - молярная масса хлора.

Молярная масса хлора равна 35,45 г/моль.

Таким образом, количество вещества хлора (n) можно найти, разделив массу хлора (m) на его молярную массу (M):

n = m / M

n = 14,2 г / 35,45 г/моль ≈ 0,401 моль

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, можно найти объем хлора (V):

PV = nRT

V = (nRT) / P

Значение универсальной газовой постоянной (R) равно 0,0821 л*атм/(моль*К).

Подставляя известные значения, получаем:

V = (0,401 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм ≈ 8,34 л

Таким образом, при нормальных условиях объем хлора в сжиженном состоянии, масса которого равна 14,2 г, составляет примерно 8,34 л.