Question

В 5,6 дм3 газа, являющегося простым веществом, находится 3,612х10(в 24 степени). Установите формулу газа.

Answer 1

Ищем, сколько же моль электронов содержится в 5,6 л газа. 3,612*1024/Na=6 моль.
Это только в 5,6 л, а в 22,4 л - в 4 раза больше, то есть 24 моль.
то есть 1 моль газа содержит в себе 24 моль протонов. Газ может быть одноатомным, двухатомным и т.д. ищем количество протонов, которое содержит 1 атом газа. Если газ одноатомный - то это хром. Слишком круто. Если двухатомный - это магний. Тоже бред. А вот если трёхатомный - это кислород. И газ этот - озон

Answer 2

Для определения формулы газа, известно, что он является простым веществом, что означает, что это молекула одного элемента. Для определения этого элемента, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

Мы знаем объем \( V = 5.6 \, \text{дм}^3 \) и количество молекул \( n \), которое можно выразить через число Авогадро и массу молекулы:

\[ n = \frac{N}{N_A} \]

где: - \( N \) - количество молекул, - \( N_A \) - число Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\)).

Масса молекулы \( m \) может быть выражена через массу газа \( M \) и количество молекул в одном моле:

\[ m = \frac{M}{N_A} \]

Таким образом, мы можем записать:

\[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{M}{m} \]

Теперь мы можем подставить значение \( n \) в уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = \frac{M}{m}RT \]

Решая уравнение относительно \( M \) (масса газа), мы получим:

\[ M = \frac{n \cdot m \cdot R \cdot T}{V} \]

Теперь, подставив известные значения, мы можем определить массу газа. Зная массу газа и используя данные о количестве молекул в одном моле, можно определить массу одной молекулы и, следовательно, элемент, к которому она относится.