Question

Помогите с задачей прошу, срочно нужно При окислении 18.5 г. Бутанола 1, получили соответствующий альдегид, определите объем, массу и количество образовавшегося альдегида при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ с решением во вложениях. 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы веществ.

1. Найдем количество вещества бутанола 1: Молярная масса бутанола 1 (C4H10O) = 74.12 г/моль Количество вещества бутанола 1 = масса / молярная масса = 18.5 г / 74.12 г/моль = 0.249 моль

2. Так как при окислении бутанола 1 образуется соответствующий альдегид, предположим, что это бутиральдегид (C4H8O).

3. Используя соотношение стехиометрического уравнения реакции, найдем количество вещества образовавшегося альдегида: Из уравнения реакции видно, что 1 моль бутанола 1 дает 1 моль бутиральдегида. Количество вещества альдегида = количество вещества бутанола 1 = 0.249 моль

4. Найдем массу образовавшегося альдегида: Масса альдегида = количество вещества альдегида * молярная масса альдегида = 0.249 моль * молярная масса бутиральдегида

5. Найдем объем альдегида при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): Используя уравнение состояния идеального газа, можем выразить объем через количество вещества: V = n * R * T / P где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/моль*К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Предположим, что температура равна 273 К (0°C), а давление равно 1 атмосфере. Тогда: V = 0.249 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273 К / 1 атм = 5.51 л

Таким образом, при окислении 18.5 г бутанола 1 получают 0.249 моль бутиральдегида. Масса альдегида зависит от его молярной массы, которая не указана в задаче, поэтому ее нужно найти. Объем альдегида при нормальных условиях равен 5.51 л.