Question

Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г. этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г. 10% раствора хлорида меди (II).

Answer 1

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

Answer 2

Определение массовых долей сульфидов железа и цинка в смеси

Для определения массовых долей сульфидов железа и цинка в смеси, необходимо использовать информацию о реакции соляной кислоты с этой смесью и образовании газа, который полностью осаждает медь из раствора хлорида меди (II).

Из предоставленных данных, у нас есть следующая информация: - Масса обрабатываемой смеси: 28,2 г. - Масса раствора хлорида меди (II): 405 г. - Концентрация раствора хлорида меди (II): 10%

Для начала, давайте определим количество меди, которое было осаждено из раствора хлорида меди (II). Затем, используя это значение, мы сможем определить массовые доли сульфидов железа и цинка в смеси.

Определение количества осажденной меди

Известно, что газ, выделяющийся при обработке смеси с избытком раствора соляной кислоты, полностью осаждает медь из раствора хлорида меди (II). Поэтому, чтобы определить количество осажденной меди, мы можем использовать уравнение реакции между газом и медью.

Уравнение реакции: CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что каждый молекула газа H2S реагирует с одной молекулой CuCl2, образуя одну молекулу CuS. Таким образом, количество осажденной меди будет равно количеству газа H2S.

Определение количества газа H2S

Для определения количества газа H2S, нам необходимо знать его молярную массу и использовать соотношение между массой и молем.

Из предоставленных данных, у нас нет информации о молярной массе газа H2S. Поэтому, без этой информации, мы не можем определить точное количество осажденной меди.

Вывод

На основе предоставленных данных, мы не можем определить массовые доли сульфидов железа и цинка в смеси без дополнительной информации о молярной массе газа H2S и других параметрах реакции.

Примечание: Предоставленные источники не содержат информации, которая может быть использована для определения массовых долей сульфидов железа и цинка в данной смеси.