Question

1. Na->x->NaHCO3->Na2Co3->NaCl +H2SO4 +KOH t 2.Al2O3---->x1--->x2--->x3--->HNo3--->x4 1. уравнение запишите в малекулярном, в полном и сокращенном ионном виде, сколько граммов Al2O3 необходимо для реакции с 50 г 10% раствора серной кислоты.

Answer 1

54 а риакция 11%
Ответ10 %

Answer 2

1. Уравнение реакции: Na -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> NaCl + H2SO4 + KOH + H2O 2Al2O3 -> x1 -> x2 -> x3 -> HNO3 -> x4

2. Молекулярное уравнение: 2Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

Полное ионное уравнение: 2Al2O3 + 6H+ + 6HSO4- -> 2Al3+ + 6SO4^2- + 3H2O

Сокращенное ионное уравнение: 2Al2O3 + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2O

3. Для решения задачи необходимо сначала найти количество вещества серной кислоты, содержащейся в 10% растворе. Для этого нужно умножить массу раствора на концентрацию серной кислоты: Масса серной кислоты = 50 г * 10% = 5 г

Затем используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти соответствующие массы веществ: 2Al2O3 + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2O

Масса Al2O3 = (молярная масса Al2O3 * количество молей Al2O3) / коэффициент перед Al2O3 Молярная масса Al2O3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль Количество молей Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 5 г / 101.96 г/моль = 0.049 моль

Масса Al2O3 = (101.96 г/моль * 0.049 моль) / 2 = 2.49 г

Таким образом, для реакции с 50 г 10% раствора серной кислоты необходимо 2.49 г Al2O3.