Question

СО2+ 3Н2 = СН3ОН+ Н2О Рассчитать количество полученного спирта, если СО2 израсходовалось 25 дм3, а выход продукции достигает 80%

Answer 1

25 (дм3) = 25 (л)

 

v(CO2) = 25/22,4 = 1,1161 (моль)

 

Теоретически количество спирта должно равняться

v(CH3OH) = v(CO2) = 1,1161 (моль)

 

Но, поскольку выход равен 80%, кол-во спирта будет равно

1,1161 * 0,8 = 0,89288 (моль)

Answer 2

Реакция, описанная в задаче, является реакцией синтеза метанола (спирта метилового). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CO2 + 3H2 -> CH3OH + H2O

По уравнению реакции видно, что на каждый моль CO2 требуется 3 моля H2 для образования одного моля CH3OH. Таким образом, соотношение между CO2 и CH3OH составляет 1:1/3.

Дано, что израсходовано 25 дм3 CO2. Чтобы найти количество полученного спирта (CH3OH), нужно умножить объем израсходованного CO2 на соотношение 1/3:

Количество CH3OH = 25 дм3 * 1/3 = 8.33 дм3

Однако, в задаче указано, что выход продукции достигает 80%. Это значит, что полученное количество спирта будет 80% от рассчитанного значения:

Количество CH3OH = 8.33 дм3 * 0.8 = 6.66 дм3

Таким образом, количество полученного спирта составляет 6.66 дм3.