Question

Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода.Какова масса образовавшегося осадка?Пожалуйста!!Заранее спасибо!)

Answer 1

S+O2->SO2(1), SO2+2H2S->3S(осадок)+2H2O(2), n(S1)=m/M=0,96/32=0,03моль=n(SO2), m(H2S,100%)=m(H2S,4%)*4%/100%=68*4/100=2.72г, n(H2S)=m/M=2,72/34=0,08моль. По коэффициентам ур-я (2) на 1 моль SO2 нужно 2 моль H2S, а на 0,03моль SO2 нужно 0,06моль H2S, а у нас 0,08моль H2S=> H2S-избыток, а SO2-недостаток и вычислять мы будет по недостатку. n(S2)=3n(SO2)=0,09моль, m(S2)=n*M=0,09*32=2,88г. Ответ: m(S)=2,88г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с реакцией сжигания серы в избытке кислорода и образованием сероводородной кислоты:

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \] \[ \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Из условия известно, что 0,96 г серы сожгли в избытке кислорода, образуя сероводородную кислоту. Теперь мы можем использовать химические уравнения для расчета массы образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем количество молей серы: \[ n(\text{S}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль.

\[ n(\text{S}) = \frac{0,96\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} \]

2. Рассчитаем количество молей сероводородной кислоты, образовавшейся в результате реакции: \[ n(\text{H}_2\text{S}) = \frac{n(\text{S})}{2} \]

3. Рассчитаем молекулярную массу \( \text{H}_2\text{S} \): \[ \text{молекулярная масса}(\text{H}_2\text{S}) = 2 \times \text{мольная масса}(\text{H}) + \text{мольная масса}(\text{S}) \]

\[ \text{молекулярная масса}(\text{H}_2\text{S}) = 2 \times 1\, \text{г/моль} + 32\, \text{г/моль} \]

4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка, используя коэффициенты в химическом уравнении: \[ \text{масса осадка} = n(\text{H}_2\text{S}) \times \text{молекулярная масса}(\text{H}_2\text{S}) \]

Решив эти шаги, вы получите массу образовавшегося осадка. Надеюсь, это поможет вам решить задачу!