Question

В результате реакции между фосфором и раствором азотной кислоты с массовой долей 60% (плотностью 1,37г/мл) получена фосфорная кислота массой 19,6г. Какая масса фосфора и какой обьем раствора азотной кислоты израсходованы в ходе реакции?

Answer 1

P + 5HNO3(к.) → H3PO4 + 5NO2 + H2O
n(h3po4)=19.6/98=0,2 моль
Если h3po4 0.2 моль, тогда hno3 в 5 раз больше, т.к коэффициенты относятся 5:1.
n(hno3)=1 моль
m(hno3)=63*1=63 грамма.
Ищем массу раствора по формуле: w=mв/mр;
mр=63/0.6=105 грамм
Теперь, зная массу раствора, ищем объём. V=105/1.37=76.6 см3

h3po4 0.2 моль, значит и P тоже 0.2 моль, т.к коэффициенты относятся 1:1.
m(P)=31*0.2=6.2 грамм

Answer 2

Расчет массы фосфора и объема раствора азотной кислоты

Для расчета массы фосфора и объема раствора азотной кислоты, израсходованных в ходе реакции между фосфором и раствором азотной кислоты, нам понадобятся следующие данные:

- Массовая доля азотной кислоты в растворе: 60% - Плотность раствора азотной кислоты: 1,37 г/мл - Масса полученной фосфорной кислоты: 19,6 г

Для начала, давайте рассчитаем объем раствора азотной кислоты, используя ее плотность и массу:

Объем раствора азотной кислоты:

Объем = Масса / Плотность

Объем = 19,6 г / 1,37 г/мл

Объем ≈ 14,34 мл

Теперь, чтобы рассчитать массу фосфора, мы должны знать химическое уравнение реакции между фосфором и азотной кислотой. К сожалению, в предоставленных источниках не указано конкретное химическое уравнение для этой реакции.

Пожалуйста, предоставьте химическое уравнение реакции между фосфором и раствором азотной кислоты, чтобы я мог рассчитать массу фосфора, используя эту информацию.