Question

1. К 150 г раствора калий нитрата с массовой долей соли 30% долили 100 мл воды. Найдите массовую долю соли в новообразованном растворе. 2. Определите молярную концентрацию 300 г раствора H3PO4 с массовой долей вещества 47.7 % (плотность 1.315 г/см³). 3.Растворимость аммониака в воде при н.у.равна 700 л в одном литре воды. Расчитайте массовую долю аммониака в таком растворе. 4. Сколько граммов CuSO4*5H₂O необходимо для приготовления 0.8 л 0.5М раствора купрум (II) сульфата?

Answer 1

1.m(чистого нитрата калия)=m(раствора)*w(массовую долю KNO3)=150*30%=45 г
w(KNO3 в полученном растворе)=m(KNO3,чистого)/m(получившегося раствора)=45/(150+100)=0,18(18%)
2.V(раствора)=m/p=2,281 см^3=0,2281 л
m(чистой H3PO4)=m*w=300*47,7%=143,1 г
n(H3PO4)=m/M=143,1/98=1,4602 моль
Значит Cm(раствора)=V/n=0,2281/1,4602=0,1562М
3.m(NH3)=n*M=V/Vm*M=700/22,4*17=531,25 г
w(массовая доля NH3)=m(NH3)/m(раствора)=531,25/1531,25=0,3469(34,69%)
4.На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит из 250 г CuSO4*5H2O получится 160 г CuSO4.
Для приготовления раствора потребуется 64*250/160=100 г CuSO4*5H2O

Answer 2

1. Массовая доля соли в новообразованном растворе

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу соли в новообразованном растворе.

Изначально у нас есть 150 г раствора калий нитрата с массовой долей соли 30%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г соли.

Мы добавляем 100 мл воды к этому раствору. Обратите внимание, что объем воды не влияет на массу соли, поэтому массовая доля соли в новообразованном растворе останется той же - 30%.

Ответ: Массовая доля соли в новообразованном растворе составляет 30%.

2. Молярная концентрация раствора H3PO4

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество вещества (в молях) раствора H3PO4 и объем раствора.

Изначально у нас есть 300 г раствора H3PO4 с массовой долей вещества 47.7%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 47.7 г вещества.

Мы знаем плотность раствора, которая составляет 1.315 г/см³. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти объем раствора.

Объем раствора можно найти, разделив массу раствора на его плотность: Объем = Масса / Плотность = 300 г / 1.315 г/см³

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) раствора H3PO4, используя массу вещества и молярную массу H3PO4.

Молярная масса H3PO4 = 3 * (1.00784 г/моль) + 1 * (15.999 г/моль) + 4 * (30.973762 г/моль) = 98.0 г/моль

Количество вещества (в молях) = Масса вещества / Молярная масса = 47.7 г / 98.0 г/моль

Теперь мы можем найти молярную концентрацию раствора H3PO4, разделив количество вещества на объем раствора: Молярная концентрация = Количество вещества / Объем = (47.7 г / 98.0 г/моль) / (300 г / 1.315 г/см³)

Ответ: Молярная концентрация раствора H3PO4 составляет ...

3. Массовая доля аммониака в растворе

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу аммониака в растворе.

Изначально у нас есть раствор аммониака, в котором растворимость аммониака в воде при н.у. равна 700 л в одном литре воды. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 700 г аммониака.

Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти массу аммониака в растворе. Обратите внимание, что объем воды не влияет на массу аммониака, поэтому массовая доля аммониака в растворе останется той же - 700 г/л.

Ответ: Массовая доля аммониака в таком растворе составляет 700 г/л.

4. Количество CuSO4*5H₂O для приготовления раствора купрум (II) сульфата

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу CuSO4*5H₂O для приготовления 0.8 л 0.5М раствора купрум (II) сульфата.

Молярная концентрация (М) определяется как количество вещества (в молях) разделенное на объем раствора (в литрах).

Мы знаем, что молярная концентрация раствора CuSO4*5H₂O составляет 0.5М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0.5 моль CuSO4*5H₂O.

Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество вещества (в молях) CuSO4*5H₂O в 0.8 л раствора: Количество вещества = Молярная концентрация * Объем = 0.5 М * 0.8 л

Теперь мы можем найти массу CuSO4*5H₂O, используя количество вещества и молярную массу CuSO4*5H₂O.

Молярная масса CuSO4*5H₂O = (63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль)) + 5 * (2 * (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль) = 249.68 г/моль

Масса CuSO4*5H₂O = Количество вещества * Молярная масса = (0.5 М * 0.8 л) * 249.68 г/моль

Ответ: Для приготовления 0.8 л 0.5М раствора купрум (II) сульфата необходимо ... г CuSO4*5H₂O.