Question

К раствору карбоната натрия массой 200г ,с массовой долей соли 5% добавили избыток соляной кислоты.Вычислить объём газа.

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=200*0,05=10г
n(Na2CO3)=10/106=0,094моль
По мольному отношению, n(CO2)=0,094 моль
V(CO2)=0,094*22,4=21,056дм^3

Answer 2

Расчёт объёма газа при реакции карбоната натрия с соляной кислотой

Для расчёта объёма газа, образующегося при реакции карбоната натрия с соляной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу карбоната натрия (Na2CO3) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для полного превращения в натрия хлорид (NaCl), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

Теперь давайте рассчитаем количество карбоната натрия, которое было использовано в реакции. Мы знаем, что масса карбоната натрия составляет 200 г, а массовая доля соли (карбоната натрия) в растворе равна 5%.

Массовая доля соли (карбоната натрия) в растворе равна отношению массы соли к общей массе раствора. Поэтому мы можем рассчитать массу соли (карбоната натрия) в растворе следующим образом:

Масса соли (карбоната натрия) = Масса раствора × Массовая доля соли

Масса соли (карбоната натрия) = 200 г × 0.05 = 10 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната натрия, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль.

Количество молей карбоната натрия = Масса соли (карбоната натрия) / Молярная масса карбоната натрия

Количество молей карбоната натрия = 10 г / 105.99 г/моль ≈ 0.094 моль

Так как на каждую молекулу карбоната натрия требуется 2 молекулы соляной кислоты, мы можем утверждать, что количество молекул соляной кислоты, использованное в реакции, равно двукратному количеству молей карбоната натрия.

Количество молекул соляной кислоты = 2 × Количество молей карбоната натрия

Количество молекул соляной кислоты = 2 × 0.094 моль = 0.188 моль

Теперь мы можем рассчитать объём газа, образующегося при реакции, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объём, равный 22.4 л.

Объём газа = Количество молекул газа × Объём 1 моля газа

Объём газа = 0.188 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.2112 л

Таким образом, объём газа, образующегося при реакции карбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 5% и избытком соляной кислоты, составляет примерно 4.2112 л.

Источники: - '. . ...' - ' .pdf' - ' - ' - ' ' - ' ' - 'Untitled' - ' 2019. 34 ( 33 2022)' - ' ' - ' . ' - ' '