Question

1)вычислить какой обьем водорода потребуется для получения 50 м в кубе бромоводорода 2) Сформулируйте закон Авогадро, а так же следствие из этого закона3)какое количество цинка прорегиагирует с воляной кислотой взятой в избытке, для получения 11.2 л водорода

Answer 1

Це ж легко, тільки Можна по українській мові???

Answer 2

1) Вычисление объема водорода для получения 50 м³ бромоводорода: Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции, связанной с образованием бромоводорода из водорода. Уравнение для реакции между водородом (H₂) и бромом (Br₂) выглядит следующим образом:

\[ H₂ + Br₂ \rightarrow 2HBr \]

Из уравнения видно, что 1 моль водорода приводит к образованию 2 молей бромоводорода.

Теперь, используя закон Авогадро, мы знаем, что один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем 22.4 литра.

\[ 1 \, \text{моль} \, H₂ \rightarrow 2 \, \text{моля} \, HBr \] \[ 22.4 \, \text{л} \, H₂ \rightarrow 2 \, \times \, 22.4 \, \text{л} \, HBr \]

Теперь можно рассчитать, сколько молей водорода потребуется для получения 50 м³ бромоводорода:

\[ \text{Моли H₂} = \frac{50 \, \text{м}³}{2 \, \times \, 22.4 \, \text{л/моль}} \]

Рассчитываем:

\[ \text{Моли H₂} = \frac{50}{44.8} \, \text{моль} \]

Теперь, используя молярную массу водорода (2 г/моль), можно вычислить массу водорода:

\[ \text{Масса H₂} = \text{Моли H₂} \times \text{Молярная масса H₂} \]

\[ \text{Масса H₂} = \frac{50}{44.8} \times 2 \, \text{г} \]

Ответ: Вычисленная масса водорода, необходимая для получения 50 м³ бромоводорода.

2) Закон Авогадро и его следствие:

Закон Авогадро утверждает, что равные объемы всех газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число молекул. Это означает, что объем газа пропорционален количеству молекул газа.

Следствие из закона Авогадро: Если рассматривать газы при одинаковых условиях (температуре и давлении), то их объемы содержат одинаковое количество молекул. Это позволяет установить соотношение между объемами газов и количеством молекул.

3) Реакция между цинком и хлороводородной кислотой:

Уравнение реакции между цинком (Zn) и хлороводородной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl₂ + H₂ \]

Из уравнения видно, что одна моль цинка реагирует с двумя молями HCl, образуя одну моль водорода.

По аналогии с предыдущим расчетом, можно использовать закон Авогадро для определения количества молей водорода и объема водорода при нормальных условиях.

\[ \text{Моли H₂} = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

Теперь, учитывая, что одна моль цинка дает одну моль водорода, можно сказать, что количество молей цинка равно количеству молей водорода.

Ответ: Количество молей цинка, необходимое для реакции с избытком хлороводородной кислоты для получения 11.2 л водорода.