Question

Какая масса магния потребуется для реакции с соляной кислотой массой 7,3 г

Answer 1

M. 7,3
Mg+ 2HCl=MgCl2+ H2
24. 73

m (Mg)=24×7,3/73=2,4 г

Answer 2

Для реакции магния с соляной кислотой нужно знать уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль магния требуется 2 моля соляной кислоты.

Для расчета массы магния, необходимого для реакции с соляной кислотой массой 7,3 г, нужно знать молярную массу магния. Молярная масса магния равна примерно 24,31 г/моль.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты:

Масса = количество вещества × молярная масса

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества HCl = 7,3 г / 36,461 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 2 моля соляной кислоты. Значит, для реакции с 0,2 молью соляной кислоты понадобится:

Количество вещества Mg = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу магния:

Масса = количество вещества × молярная масса

Масса Mg = 0,1 моль × 24,31 г/моль ≈ 2,43 г

Таким образом, для реакции с соляной кислотой массой 7,3 г потребуется примерно 2,43 г магния.