Question

Найти массу, объём и кол-во вещ-ва сероводорода (газ), если для его получения взяли 16г серы и 8г водорода! С решением пж!!!

Answer 1

S+H2-->H2S
16  8
n(S)=16/32=0.5 моль 
n(H2)=8/2=4 моль
кол-во вещества серы =0,5 моль,кол-во вещества водорода 4 моль,значит сера в недостатке(0,5<4) и расчеты ведем по ней.
n(S)=n(H2S)=0,5 моль
по формуле: V=Vm*n находим (Vm=22.4дм)
V(H2S)=0.5*22?4=11.2 дм3
по формуле:m=n*Mr находим (Mr(H2S)=34 г.моль
m(H2S)=0.5*34=17 гр.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть химическую реакцию образования сероводорода (H2S):

\[ \text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]

Молярная масса серы (S) составляет приблизительно 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль. Используя эти значения, можно найти количество вещества каждого элемента:

1. Серы (S): Из условия задачи дано 16 г серы. Молярная масса серы - 32 г/моль. Количество вещества серы: \(\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}\)

2. Водорода (H2): Из условия задачи дано 8 г водорода. Молярная масса водорода - 2 г/моль. Количество вещества водорода: \(\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль}\)

Теперь, смотря на уравнение реакции, видно, что соотношение между молью серы и молью водорода для образования сероводорода равно 1:1. Согласно нашим вычислениям, у нас есть 0.5 моль серы и 4 моля водорода.

Так как у нас лимитирующим реагентом будет сера (0.5 моль), количество вещества сероводорода, образующегося при реакции, также будет 0.5 моль.

Теперь можем найти массу и объем сероводорода, используя его молярную массу.

Молярная масса сероводорода (H2S) составляет приблизительно 34 г/моль.

3. Количество вещества сероводорода (H2S): 0.5 моль

4. Масса сероводорода (H2S): \( \text{масса} = \text{количество вещества} \times \text{молярная масса} = 0.5 \, \text{моль} \times 34 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г}\)

Таким образом, масса сероводорода, образовавшегося в результате реакции, равна 17 г.

5. Объем сероводорода (H2S): Зная, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает примерно 22.4 литра, можно найти объем 0.5 моль сероводорода: \( \text{объем} = \text{количество вещества} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л}\)

Таким образом, количество вещества, масса и объем сероводорода, полученного при реакции, составляют соответственно 0.5 моль, 17 г и 11.2 л.