Question

Гидролиз (nh4)2co3 с указанием k дис и ph<>7

Answer 1

(NH4)2CO3 - слабая соль, т.к. состоит из NH4OH - РАСТВОРИМ, следователь сильное основание = щелочь. И H2CO3 - слабая кислота.
Гидроксид идет по слабой части т.е. по СО3
(NH4)2CO3 = 2NH4^- + CO3^2+
CO3^2+ + H^+OH^- (т.е. Вода - h2o) = CO3OH^+ (т.к. Если сложить степени, то получается 1) + Н^+
Среда кислая т.к. Н^+, Рн < 7

Answer 2

Гидролиз (NH₄)₂CO₃ можно разделить на два этапа: гидролиз катиона NH₄⁺ и гидролиз аниона CO₃²⁻.

1. Гидролиз катиона NH₄⁺: Катион аммония (NH₄⁺) образуется в результате диссоциации соли (NH₄)₂CO₃: \[ (NH₄)₂CO₃ \rightarrow 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ \]

Гидролиз катиона NH₄⁺ происходит в водном растворе: \[ NH₄⁺ + H₂O \rightleftharpoons NH₃ + H₃O⁺ \]

Это уравнение показывает, что катион аммония реагирует с водой, образуя аммиак (NH₃) и ион водорода (H₃O⁺).

2. Гидролиз аниона CO₃²⁻:

Анион карбоната (CO₃²⁻) также гидролизируется в воде: \[ CO₃²⁻ + 2H₂O \rightleftharpoons HCO₃⁻ + OH⁻ \]

Это уравнение показывает, что анион карбоната реагирует с водой, образуя ионы водородкарбоната (HCO₃⁻) и гидроксид (OH⁻).

Теперь рассмотрим влияние этих реакций на рН раствора:

- Гидролиз катиона NH₄⁺: Образующийся аммиак (NH₃) является слабой основой и может принимать протоны от воды, увеличивая концентрацию иона гидроксида (OH⁻). Таким образом, это способствует повышению рН раствора.

- Гидролиз аниона CO₃²⁻: Образующийся гидроксид (OH⁻) также является основой и способствует увеличению рН раствора.

Таким образом, оба процесса гидролиза (NH₄⁺ и CO₃²⁻) в данном случае способствуют повышению рН раствора. Однако, учитывая, что гидролиз катиона NH₄⁺ обычно оказывает более сильное влияние, раствор будет склонен быть слабо щелочным.

Итак, в данном случае раствор с (NH₄)₂CO₃ будет иметь рН больше 7, но конкретное значение будет зависеть от концентрации ионов NH₄⁺ и CO₃²⁻, что может потребовать дополнительной информации для более точного определения рН.