Question

Вычисление по уравнению химической реакции Si + O2 = SiO2. Решите задачу. Для реакции взяли 36г углерода (кремния). Сколько граммов второго реагента требуется для полного протекания реакции?

Answer 1

Так углерода или кремния? 
если углерода, то n(c) =36\12 = 3
m(O2)= 3*32 = 96 г
кремний n(si)= 36/28= 1.3
m(O2)=. 1.3*32= 41.1 г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения химической реакции между кремнием (Si) и кислородом (O2):

\[ \text{Si} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SiO}_2 \]

Теперь проверим количество атомов каждого элемента до и после реакции:

1. Кремний (Si): 1 атом до и после. 2. Кислород (O): 2 атома до и после (1 атом в молекуле \( \text{O}_2 \)).

Уравнение сбалансировано.

Теперь давайте рассчитаем молярную массу кремния (Si). Молярная масса кремния равна приблизительно 28.09 г/моль. Масса 36 г углерода соответствует массе 1 моля кремния.

Теперь у нас есть информация о том, что 1 моль кремния реагирует с кислородом. С учетом стехиометрии уравнения, для образования \( \text{SiO}_2 \) требуется 1 моль кремния и 1 моль кислорода.

Таким образом, масса кислорода (\( \text{O}_2 \)), необходимая для реакции с 36 г углерода, равна массе 1 моля кислорода. Молярная масса \( \text{O}_2 \) составляет приблизительно 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода (\( \text{O}_2 \)), необходимая для реакции с 36 г углерода (кремния), равна:

\[ 32 \, \text{г/моль} \times 1 \, \text{моль} = 32 \, \text{г} \]

Так что для полного протекания реакции требуется 32 г кислорода.