Question

По схеме Zn (0) - 2e = Zn (+ 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно- восстановительных реакций.

Answer 1

Zn+H₂O=ZnO+H₂

Zn⁰-2e⇒Zn⁺²   2    1 -Zn°-окисляется;восстановитель
2H+2e⇒H₂°     2    1-H⁺-восстанавливается;окислитель

Answer 2

Уравнение химической реакции, которую вы описали, представляет собой окислительно-восстановительную реакцию для цинка (Zn). Давайте рассмотрим эту реакцию более подробно:

Уравнение реакции: \(Zn^{(0)} \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-\)

Это уравнение описывает процесс окисления атомов цинка. В начальном состоянии цинк находится в нулевом окислительном состоянии (\(Zn^{(0)}\)), но затем теряет два электрона и переходит в положительное окислительное состояние (\(Zn^{2+}\)).

Теперь давайте рассмотрим эту реакцию с точки зрения окислительно-восстановительных процессов:

1. Окисление цинка (Zn): \[ Zn^{(0)} \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \] В этой части реакции цинк теряет два электрона, что приводит к увеличению своего окислительного состояния с нуля до +2.

2. Восстановление цинка (Zn): \[ Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn^{(0)} \] В этой части реакции цинк восстанавливается, принимая два электрона и переходя из состояния +2 в нулевое окислительное состояние.

Таким образом, вся реакция можно рассматривать как сумму двух полуреакций: окисления и восстановления. Это типичный пример окислительно-восстановительной реакции, где одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое восстанавливается (получает электроны).