Question

Составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты: Zn + INO3 + Zn(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Zn(0)-2e =>Zn(2+)     восcтановитель     3

N(+5) +3e=>N(+2)      окислитель          2

 

получаем:

 

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться с этим. Давайте начнем с составления электронного баланса для данного химического уравнения:

\[ \text{Zn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение описывает реакцию между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3), в результате которой образуются нитрат цинка (Zn(NO3)2), оксид азота (NO) и вода (H2O).

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции:

1. Оксидация цинка (Zn): \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]

2. Восстановление азотной кислоты (HNO3) до оксида азота (NO): \[ 8\text{H}^+ + 8e^- + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]

Теперь соберем оба полуреакции вместе, чтобы сбалансировать реакцию. Начнем с уравнивания количества электронов:

Уравнение окисления цинка требует 2 электрона, а уравнение восстановления азотной кислоты - 8 электронов. Чтобы сделать количество передаваемых электронов одинаковым, умножим уравнение окисления цинка на 4:

\[ 4\text{Zn} \rightarrow 4\text{Zn}^{2+} + 8e^- \]

Теперь оба уравнения содержат одинаковое количество передаваемых электронов (8 электронов). Соберем полуреакции вместе:

\[ 4\text{Zn} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции, в котором окислитель - азотная кислота (HNO3), а восстановитель - цинк (Zn).

Коэффициенты перед формулами веществ: \[ 4\text{Zn} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]