Question

ПОМОГИТЕ)) При взаимодействии 30 г 25% (по массе) раствора формальдегида с амониачим раствором аргентум (И) оксида выделилось 46.4 г серебра. Определите сколько процентов (по массе) это составляет от теоретически возможного выхода

Answer 1

      Речь идет о реакции "серебряного зеркала" с участием аммиачного раствора оксида серебра(I)?
Дано: mр-ра (HCHO) = 30 г
w(HCHO) = 25 %
mпр.(Ag) = 46,4 г
Найти: η(Ag)
Решение:
     Запишем реакцию в упрощенном виде, поскольку нас интересует формальдегид и серебро.
НСНО + Ag₂O = HCOOH + 2Ag↓
H₂C⁰O - 2e = HC²⁺OOH   | 1  окисление; НСНО восстановитель
Ag⁺ + e = Ag⁰                     | 2  восстановление; Ag⁺₂О окислитель
На 1 моль формальдегида приходится 2 моля серебра
М(НСНО) = 2+12+16 = 30 (г/моль)
m(HCHO) = w(HCHO)*mр-ра(HCHO) = 25*30/100 = 7,5 г
n(HCHO) = m(HCHO)/M(HCHO) = 7,5/30 = 0,25 (моля)
n(Ag) = 2n(HCHO) = 2*0,25 = 0,5 (моля)
M(Ag) = 108 (г/моль), 
mтеор.(Ag) = n(Ag)*M(Ag) = 0,5*108 = 54 (г)
η(Ag) = m пр.(Ag)/mтеор.(Ag) = 46,4/54 ≈ 0,859 = 85,9 %
Ответ:85, 9%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между формальдегидом и амониачным раствором аргентум (I) оксида и использовать полученные данные для определения процента выхода серебра.

Уравнение реакции: CH2O + 4Ag2O → 4Ag + HCOOH + H2O

Молярная масса формальдегида (CH2O) равна 30 г/моль. Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль формальдегида приходится 4 моли серебра. Таким образом, масса серебра, выделившегося при реакции с 30 г формальдегида, будет равна:

Масса серебра = (30 г CH2O) * (4 моль Ag / 1 моль CH2O) * (107.87 г Ag / 1 моль Ag) = 129.44 г Ag

Теоретически возможный выход серебра равен 129.44 г.

Теперь можно определить процент выхода серебра, используя полученные данные:

Процент выхода = (46.4 г серебра / 129.44 г) * 100% = 35.86%

Таким образом, выход серебра составляет около 35.86% от теоретически возможного выхода.