Question

Начальная концентрация серной кислоты составляла 2.5 моль/л.Через 40 с она составила 0,5 моль/л.Чему равна скорость химической реакции серной кислоты с цинком?

Answer 1

скорость химической реакции серной кислоты с цинком равна

V = (2.5-0.5)/40 = 0.05 моль/л*с

Answer 2

Для определения скорости химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), мы можем использовать уравнение реакции:

\[ \text{H2SO4} + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnSO4} + \text{H2} \]

Известно, что начальная концентрация серной кислоты (H2SO4) составляла 2.5 моль/л, а через 40 с концентрация уменьшилась до 0.5 моль/л. Мы можем использовать изменение концентрации для определения скорости реакции.

Используем уравнение скорости реакции:

\[ \text{Скорость реакции} = \frac{{\Delta [\text{H2SO4}]}}{{\Delta t}} \]

где \( \Delta [\text{H2SO4}] \) - изменение концентрации H2SO4, \( \Delta t \) - изменение времени.

Итак, изменение концентрации H2SO4:

\[ \Delta [\text{H2SO4}] = [\text{H2SO4}_{\text{нач}}] - [\text{H2SO4}_{\text{кон}}] \] \[ \Delta [\text{H2SO4}] = 2.5 \, \text{моль/л} - 0.5 \, \text{моль/л} \] \[ \Delta [\text{H2SO4}] = 2.0 \, \text{моль/л} \]

Из условия известно, что это изменение произошло за 40 секунд.

\[ \Delta t = 40 \, \text{с} \]

Теперь можем вычислить скорость реакции:

\[ \text{Скорость реакции} = \frac{2.0 \, \text{моль/л}}{40 \, \text{с}} = 0.05 \, \text{моль/(л с)} \]

Таким образом, скорость химической реакции серной кислоты с цинком равна 0.05 моль/(л с).