Question

решите пожалуйста к 170гр расствора нитрата серебра прилили расствор фосфата натрия какой концентрации был исходным расствор нитрата серебра если образовалось 4,19гр осадка

Answer 1

3AgNO3+Na3PO4 = Ag3PO4 + 3 NaNO3
Молярные массы веществ 3AgNO3 510 г/моль Ag3PO4 = 420 г/моль
найдем массу нитрата серебра находящегося в растворе: 510*4,19/420 =5,1 г
найдем концентрацию:
в 170 г - 5,1 г
в 100г - х
х=100*5,1/170 = 3%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между нитратом серебра и фосфатом натрия:

AgNO3(aq) + Na3PO4(aq) -> Ag3PO4(s) + 3NaNO3(aq)

Из уравнения реакции видно, что одна молекула нитрата серебра (AgNO3) соответствует одной молекуле осадка фосфата серебра (Ag3PO4).

Масса осадка фосфата серебра (Ag3PO4) составляет 4,19 г.

Молярная масса Ag3PO4 = (3 * 107,87 г/моль) + (1 * 30,97 г/моль) + (4 * 15,9994 г/моль) = 418,79 г/моль

Количество молей Ag3PO4 = масса осадка / молярная масса Ag3PO4 = 4,19 г / 418,79 г/моль = 0,01 моль

Так как в реакции между AgNO3 и Na3PO4 1 моль AgNO3 дает 1 моль Ag3PO4, то исходное количество молей AgNO3 также составляет 0,01 моль.

Объем раствора AgNO3 можно найти, зная его концентрацию и количество молей.

Молярная концентрация (моль/л) = количество молей / объем раствора

Пусть V - объем раствора AgNO3 в литрах.

Тогда: 0,01 моль / V = концентрация AgNO3

Мы знаем, что масса раствора AgNO3 составляет 170 г, а молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль.

Масса = молярная концентрация * объем раствора * молярная масса

170 г = концентрация * V * 107,87 г/моль

V = 170 г / (концентрация * 107,87 г/моль)

Таким образом, чтобы решить задачу, нам необходимо знать концентрацию исходного раствора AgNO3. Если данная информация не предоставлена, то мы не сможем найти точное значение концентрации.