Question

1Вычислите масу соли, которая образуется , если смешать 365 г соляной кислоты и 112г гидроксида калия 2. Сколько грамм соли выпадет в осадок, если смешать 4,9 г серной кислоты и 49 г гидроксида бария 3 Найти массу соли , образованной при действии 126 г азотной кислоты и 49 г гидроксида меди 4. 7,8 г гидроксида алюминия растворили в серной кислоте массой 19,6 г Какова масса соли ПОМОГИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА СРОЧНО НАДО

Answer 1

Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей:


Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе:


Вычислим молярную массу гидроксида калия:


Вычислим количество вещества гидроксида калия:


Молекулярная формула щавелевой кислоты С2Н2О4. Вычислим молярную массу щавелевой кислоты:


Вычислим количество вещества щавелевой кислоты:


Таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. Это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. Следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. По уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия.

Молекулярная формула гидрооксалата калия С2НО4К. Вычислим его молярную массу:


Вычислим массу гидрооксалата калия:


Ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия НООС-СООК.

Answer 2

1. Вычисление массы соли, образующейся при смешивании соляной кислоты и гидроксида калия:

Для вычисления массы соли, образующейся при смешивании соляной кислоты и гидроксида калия, необходимо учесть, что при реакции образуется соль и вода.

Масса соли можно вычислить, зная массу реагентов и уравнение реакции. Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу соляной кислоты приходится одна молекула гидроксида калия, и образуется одна молекула соли (хлорида калия) и одна молекула воды.

Для вычисления массы соли, используем пропорцию:

Масса соли / Молярная масса соли = Масса гидроксида калия / Молярная масса гидроксида калия

Молярная масса соли (KCl) составляет 74.55 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль.

Подставляя известные значения в пропорцию, получаем:

Масса соли / 74.55 г/моль = 112 г / 56.11 г/моль

Решая уравнение относительно массы соли, получаем:

Масса соли = (112 г * 74.55 г/моль) / 56.11 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем массу соли, образующейся при смешивании соляной кислоты и гидроксида калия.

2. Вычисление массы соли, выпадающей в осадок при смешивании серной кислоты и гидроксида бария:

Аналогично предыдущему примеру, для вычисления массы соли, выпадающей в осадок при смешивании серной кислоты и гидроксида бария, необходимо учесть, что при реакции образуется соль и вода.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты приходится одна молекула гидроксида бария, и образуется одна молекула соли (сульфата бария) и две молекулы воды.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет 233.39 г/моль, а молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171.34 г/моль.

Вычисляем массу соли, выпадающей в осадок:

Масса соли / 233.39 г/моль = 49 г / 171.34 г/моль

Решая уравнение относительно массы соли, получаем:

Масса соли = (49 г * 233.39 г/моль) / 171.34 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем массу соли, выпадающей в осадок при смешивании серной кислоты и гидроксида бария.

3. Вычисление массы соли, образующейся при действии азотной кислоты и гидроксида меди:

Аналогично предыдущим примерам, для вычисления массы соли, образующейся при действии азотной кислоты и гидроксида меди, необходимо учесть, что при реакции образуется соль и вода.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом меди (Cu(OH)2) выглядит следующим образом:

2HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на две молекулы азотной кислоты приходится одна молекула гидроксида меди, и образуется одна молекула соли (нитрата меди) и две молекулы воды.

Молярная масса нитрата меди (Cu(NO3)2) составляет 187.56 г/моль, а молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) равна 97.56 г/моль.

Вычисляем массу соли, образующейся при действии азотной кислоты и гидроксида меди:

Масса соли / 187.56 г/моль = 126 г / 97.56 г/моль

Решая уравнение относительно массы соли, получаем:

Масса соли = (126 г * 187.56 г/моль) / 97.56 г/моль

Вычисляя данное выражение, получаем массу соли, образующейся при действии азотной кислоты и гидроксида меди.

4. Вычисление массы соли при растворении гидроксида алюминия в серной кислоте:

Для вычисления массы соли, образующейся при растворении гидроксида алюминия в серной кислоте, необходимо учесть, что при реакции образуется соль и вода.

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что на две молекулы гидроксида алюминия приходится три молекулы серной кислоты, и образуется одна молекула соли (сульфата алюминия) и шесть молекул воды.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет 342.15 г/моль, а молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна 78.00 г/моль.

Вычисляем массу соли при растворении гидроксида алюм