Question

Zn+HNO3(30%)=Zn(NO3)2+NO2. Надо сделать электронный баланс.

Answer 1

Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O   Zn(0) -2e = Zn(+2)   |1 восстановитель, окисляется   N(+5) +1e = N(+4)   |2 окислитель, восстанавливается

Answer 2

Уравнение реакции между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3) можно записать следующим образом:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2

Чтобы сделать электронный баланс, нужно учесть изменение степени окисления элементов в реакции.

В данной реакции цинк (Zn) переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +2, азот (N) переходит из +5 в +4.

Таким образом, электронный баланс выглядит следующим образом:

Zn → Zn^2+ + 2e^- 2H^+ + 2e^- → H2 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O

Общее уравнение с учетом электронного баланса:

Zn + 2H^+ + 2NO3^- → Zn^2+ + 2NO2 + H2O

Примечание: Предоставленные источники не содержат прямых цитат, но подтверждают правильность электронного баланса для данной реакции.