Question

.Вычислите массу сульфата натрия, образовавшегося при добавлении 65,3 грамм 15% серной кислоты к избытку раствора гидроксида натрия. Ответ: 14,2г

Answer 1

65.3=100%
Х=15%
m (H2SO4)=9,795г
(9,795×142):98=14,2

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество серной кислоты, содержащейся в 15% растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание серной кислоты: 65,3 г * 0,15 = 9,795 г

2. Рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH): H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, поэтому количество молей серной кислоты равно: 9,795 г / 98 г/моль = 0,1 моль

4. Так как на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия, то количество молей сульфата натрия также равно 0,1 моль.

5. Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль, поэтому масса сульфата натрия равна: 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при данной реакции, составляет 14,2 г.