Question

Сколько сульфата аммония получится при взаимодействии 170 кг аммиака с серной кислотой, если практический выход составляет 70% от теоретически возможного?Заранее благодарна.

Answer 1

В приложении решение......................................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия аммиака (NH3) с серной кислотой (H2SO4):

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата аммония.

Теоретически возможное количество сульфата аммония можно рассчитать, зная количество аммиака. Для этого нужно разделить массу аммиака на его молярную массу и умножить на коэффициент пропорциональности между аммиаком и сульфатом аммония (1:1):

Масса сульфата аммония = (масса аммиака / молярная масса аммиака) * коэффициент пропорциональности

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль Коэффициент пропорциональности = 1

Масса аммиака = 170 кг = 170 000 г

Масса сульфата аммония = (170 000 г / 17 г/моль) * 1 = 10 000 моль

Теперь, учитывая, что практический выход составляет 70% от теоретически возможного, мы можем найти фактическое количество сульфата аммония:

Фактическое количество сульфата аммония = 10 000 моль * 0,7 = 7 000 моль

Масса фактического количества сульфата аммония можно рассчитать, умножив фактическое количество молей на молярную массу сульфата аммония (132 г/моль):

Масса фактического количества сульфата аммония = 7 000 моль * 132 г/моль = 924 000 г = 924 кг

Таким образом, при взаимодействии 170 кг аммиака с серной кислотой при условии практического выхода 70% от теоретически возможного, получится примерно 924 кг сульфата аммония.