Question

В реакцию с азотной кислотой вступило 28 граммов оксида кальция.Рассчитайте массу и количество вещества образовавшийся соли. Можно с дано и найти пожалуйста

Answer 1

Вы не могли бы помочь с геометрией ? просто ответы в моей тетради и в ответах разные ! Вообщем: В равнобедренном треугольнике АВС с основанием АС проведена биссектриса АD. Найдите углы этого треугольника ,если угол АDВ = 110( градусам)

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO).

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaO приходится 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, если мы найдем количество вещества образовавшейся соли (Ca(NO3)2), то сможем вычислить и ее массу.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Дано: масса CaO = 28 г

Чтобы найти количество вещества CaO, нужно разделить его массу на молярную массу: n(CaO) = масса(CaO) / молярная масса(CaO) = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.698 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль CaO дает 1 моль Ca(NO3)2, то количество вещества Ca(NO3)2 будет таким же: n(Ca(NO3)2) = 0.698 моль

Чтобы найти массу Ca(NO3)2, нужно умножить количество вещества на его молярную массу: масса(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * молярная масса(Ca(NO3)2) = 0.698 моль * 164.09 г/моль ≈ 114 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет примерно 114 г, а количество вещества этой соли равно 0.698 моль.