Question

При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л газа, имеющего плотность 1,965 г/л. Сколько г соли вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых долей.

Answer 1

Это один из способов получения метана
1.найдем массу получившегося метана 
m=Vp=5.6*1.965=11g
2.   xg                             11g
   CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
     82g                           16g
x=82*11/16=56.4g

Answer 2

Для решения данной задачи используем закон Лавуазье-Лапласа о сохранении массы вещества при химической реакции.

Из условия задачи известны следующие данные: - объем выделившегося газа: 5,6 л - плотность газа: 1,965 г/л

Для расчета массы газа воспользуемся формулой: Масса = объем * плотность

Масса газа = 5,6 л * 1,965 г/л = 10,984 г

Так как газ был выделился при реакции сплавления натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия, то газом является углекислый газ (СО2).

Молярная масса СО2 = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

Для расчета количества вещества (молей) газа воспользуемся формулой: Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества углекислого газа = 10,984 г / 28 г/моль ≈ 0,392 моль

Так как реакция происходит между натриевой солью одноосновной карбоновой кислоты и гидроксидом натрия, то масса соли равна массе углекислого газа, так как они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1.

Таким образом, количество граммов соли, вступившей в реакцию, составляет около 10,984 г (округлено до десятых долей).