Question

Из 30 г уксусной кислоты при реакции этерификации получили 35,2 г уксусно-этилового эфира.Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?Mr(CH3COOH)=60, Mr(CH3COOC2H5)=88

Answer 1

30g                                xg
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
70g                                86g
x=30·86/70=35.86g
wprakt=35.2/35.86=0.98  или 98 %

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить процент выхода уксусно-этилового эфира от теоретически возможного выхода.

1. Найдем мольную массу уксусной кислоты (CH3COOH): Mr(CH3COOH) = 12.01 + 1.01 + 16.00 + 1.01 + 16.00 + 1.01 = 60.05 г/моль

2. Найдем мольную массу уксусно-этилового эфира (CH3COOC2H5): Mr(CH3COOC2H5) = 12.01 + 1.01 + 16.00 + 1.01 + 12.01 + 1.01 + 1.01 + 1.01 + 16.00 = 88.11 г/моль

3. Найдем количество молей уксусной кислоты: n(CH3COOH) = масса(CH3COOH) / Mr(CH3COOH) = 30 г / 60.05 г/моль ≈ 0.499 моль

4. Найдем количество молей уксусно-этилового эфира: n(CH3COOC2H5) = масса(CH3COOC2H5) / Mr(CH3COOC2H5) = 35.2 г / 88.11 г/моль ≈ 0.399 моль

5. Вычислим процент выхода уксусно-этилового эфира от теоретически возможного выхода: Процент выхода = (количество молей уксусно-этилового эфира / количество молей уксусной кислоты) * 100 = (0.399 моль / 0.499 моль) * 100 ≈ 80.16%

Таким образом, процент выхода уксусно-этилового эфира от теоретически возможного выхода составляет около 80.16%.