Question

Сколько граммов ртути образуется при разложении 16.9 граммов нитрата ртути дважды Hg(NO3)2 содержащего 4 процента примесей"

Answer 1

Дано:
m(Hg(NO3)2)=16,9г
w(прим.)=4%

Найти:
m(Hg)=?

Решение:
Hg(NO3)2=Hg+2NO3

1) Найдём массу чистого Hg(NO3)2
m(Hg(No3)2= (16,9г*96%):100%=16,22г
2)n(Hg(NO3)2= m:M=16,22:201=0,08моль
3)n(Hg(NO3)2)=N(Hg)=0,08моль
4)m(Hg)=n*M=0,08*201=16,08г

Ответ: m(Hg)=16,08г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения нитрата ртути:

2Hg(NO3)2 -> 2HgO + 4NO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы нитрата ртути образуется 2 молекулы оксида ртути (HgO).

Молярная масса нитрата ртути (Hg(NO3)2) равна 324.6 г/моль. Рассчитаем количество молей нитрата ртути в данной задаче:

молярная масса нитрата ртути = 324.6 г/моль масса нитрата ртути = 16.9 г количество молей нитрата ртути = масса нитрата ртути / молярная масса нитрата ртути количество молей нитрата ртути = 16.9 г / 324.6 г/моль = 0.052 моль

Так как каждая молекула нитрата ртути дает 2 молекулы оксида ртути, то образуется двойное количество молекул оксида ртути. То есть:

количество молекул оксида ртути = 2 * количество молекул нитрата ртути количество молекул оксида ртути = 2 * 0.052 моль = 0.104 моль

Молярная масса оксида ртути (HgO) равна 216.6 г/моль. Рассчитаем массу оксида ртути:

масса оксида ртути = количество молекул оксида ртути * молярная масса оксида ртути масса оксида ртути = 0.104 моль * 216.6 г/моль = 22.5 г

Таким образом, при разложении 16.9 граммов нитрата ртути образуется 22.5 граммов оксида ртути.