Question

Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15%,которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 84 г с массовой долей щелочи 0.1. плииз очень нужнооо умоляю!!!!!!

Answer 1

Задача простая. Удачи!

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходится две молекулы гидроксида калия. То есть, для полной нейтрализации 1 моль серной кислоты необходимо 2 моля гидроксида калия.

1 моль серной кислоты (H2SO4) имеет молекулярную массу 98 г/моль (2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль).

Теперь найдем количество молей гидроксида калия (KOH) в растворе массой 84 г. Для этого воспользуемся массовой долей щелочи:

Массовая доля щелочи = (масса щелочи / масса раствора) * 100% 0.1 = (масса щелочи / 84 г) * 100%

Масса щелочи = (0.1/100) * 84 г = 0.084 г

Теперь найдем количество молей гидроксида калия (KOH):

1 моль гидроксида калия (KOH) имеет молекулярную массу 56 г/моль (39 + 16 + 1 = 56 г/моль).

Количество молей гидроксида калия = масса щелочи / молекулярная масса гидроксида калия Количество молей гидроксида калия = 0.084 г / 56 г/моль = 0.0015 моль

Так как на одну моль серной кислоты (H2SO4) приходится две моли гидроксида калия (KOH), то для полной нейтрализации необходимо 0.0015 моль гидроксида калия.

Теперь найдем массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15%:

Массовая доля вещества = (масса серной кислоты / масса раствора) * 100% 15 = (масса серной кислоты / масса раствора) * 100%

Масса серной кислоты = (15/100) * масса раствора

Так как масса раствора серной кислоты равна массе гидроксида калия (84 г), то:

Масса серной кислоты = (15/100) * 84 г = 12.6 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15%, необходимая для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 84 г и массовой долей щелочи 0.1, составляет 12.6 г.