Question

Определите массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 200 г оксида кальция с массовой долей примеси 20%.

Answer 1

Дано :m=540 мг , примеси= 0,4  v( h2) =?  n=? 
 решение  : n=m*примеси=m*1   n =540*(1-0,4)   n= 324 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько кальция содержится в оксиде кальция, а затем определить массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии. Давайте начнем с расчета содержания кальция в оксиде кальция.

Расчет содержания кальция в оксиде кальция:

Массовая доля кальция (Ca) в оксиде кальция (CaO) составляет 56%. Это означает, что в 100 г оксида кальция содержится 56 г кальция.

Теперь у нас есть информация о содержании кальция в оксиде кальция. Мы также знаем, что у нас есть 200 г оксида кальция с массовой долей примеси 20%.

Расчет массы карбоната кальция, образующегося при взаимодействии:

1. Найдем количество кальция в 200 г оксида кальция: 200 г * 56% = 112 г кальция

2. Теперь учтем массовую долю примеси: 112 г * (1 - 20%) = 112 г * 0.8 = 89.6 г кальция

3. Рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO3), который образуется при взаимодействии: Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Масса CaCO3 = (89.6 г / 40.08 г/моль) * 100.09 г/моль = 223.22 г

Ответ:

Масса карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 200 г оксида кальция с массовой долей примеси 20%, составляет около 223.22 г.