Question

Какую массу оксида меди может восстановить водород ,полученный при взаимодействии 10,8 г алюминия со щелочью

Answer 1

2AL+6NaOH+6H2O=2Na3[AL(OH)6]+3H2
n(AL)=10.8/27=0.4
n(H)=0.4*3/2=0.6 моль
CuO+H2=Cu+H2O
n(CuO)=0.6 моль
m(CuO)=0,6 моль*80 г/моль=48 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия алюминия с щелочью:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 2 молями щелочи и образуются 3 моля водорода. Таким образом, соотношение между количеством алюминия и количеством водорода составляет 2:3.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Таким образом, масса 10,8 г алюминия составляет:

10,8 г * (1 моль Al / 26,98 г) = 0,4 моль Al

Согласно соотношению между алюминием и водородом, для 0,4 моль алюминия будет образовано:

0,4 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,6 моль H2

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Таким образом, масса водорода, полученного при реакции алюминия с щелочью, составляет:

0,6 моль H2 * (2 г / моль H2) = 1,2 г

Таким образом, водород, полученный при взаимодействии 10,8 г алюминия с щелочью, может восстановить оксид меди массой 1,2 г.