Question

У результаті взаємодії із сіркою металу 59,8 г утворився сульфід кількістю речовини 1,3 моль.Визначте метал,якщо відомо в сульфіді він має ступінь окиснення +1 Помогите решить

Answer 1

S + 2 Me = Me2S
Из уравнения видно, что по количеству молей металла было в два раза больше, чем сульфида.
Учитывая, что сульфида было 1,3 моль, то металла было - 2,6 моль.
2,6 моль имеют массу 59.8 г, следовательно 1 моль будет иметь массу 23 г(59.8÷2,6) 
Другими словами, молярная масса металла равна 23 г/моль.
А это натрий (Na)

Answer 2

За результатами взаємодії сірки з металом масою 59,8 г утворився сульфід кількістю речовини 1,3 моль. Відомо, що метал у сульфіді має ступінь окиснення +1. Щоб визначити метал, потрібно врахувати ступінь окиснення та масу сірки та металу у сполуці.

Визначення металу:

1. Спочатку визначимо кількість речовини сірки у сульфіді. За формулою мольної маси можна обчислити масу сірки: - Молярна маса сірки (S) = 32,06 г/моль - Кількість речовини сірки (n) = 1,3 моль - Маса сірки (m) = Молярна маса сірки × Кількість речовини сірки - m = 32,06 г/моль × 1,3 моль = 41,68 г

2. Знаючи масу сірки, можна визначити масу металу у сульфіді. Загальна маса сполуки (59,8 г) складається з маси сірки та маси металу: - Маса металу (M) = Загальна маса сполуки - Маса сірки - M = 59,8 г - 41,68 г = 18,12 г

3. Тепер, коли ми знаємо масу металу, можемо визначити його ідентичність. Оскільки метал має ступінь окиснення +1, це означає, що його заряд у сполуці дорівнює +1. Такий заряд властивий багатьом металам, зокрема літію (Li), натрію (Na), калію (K) та іншим.

Отже, метал, який утворив сульфід зі ступенем окиснення +1 та масою 18,12 г, може бути літій (Li), натрій (Na), калій (K) або інший метал з аналогічним зарядом.

Зауваження: Для точного визначення металу потрібні додаткові експериментальні дані, такі як властивості сполуки та реакції, що відбуваються під час взаємодії металу з сіркою.