Question

Реакция 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2, для которой DН =49,54 кДж, DS =490 Дж/моль К при стандартных условиях... 1.протекает в обратном направлении 2. протекает в прямом направлении 3. находится в равновесии 4. протекает в обоих направлениях

Answer 1

2.......................

Answer 2

Для определения, в каком направлении протекает реакция и находится ли она в равновесии, необходимо рассмотреть знаки изменения энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS).

Исходя из данных, ΔH = 49,54 кДж, что является положительной величиной. Положительное значение ΔH указывает, что реакция является эндотермической, то есть поглощает тепло из окружающей среды.

Далее, ΔS = 490 Дж/моль·К, что также является положительной величиной. Положительное значение ΔS указывает на увеличение беспорядка или энтропии системы.

Теперь, если реакция протекает в прямом направлении, то ΔG (свободная энергия) будет отрицательной величиной и будет выполняться следующее уравнение: ΔG = ΔH - TΔS, где T - температура в Кельвинах. При стандартных условиях ΔG = 0. Подставим значения и рассчитаем T:

0 = 49,54 кДж - T * 490 Дж/моль·К

Переведем ΔH в Дж и решим уравнение:

0 = 49 540 Дж - T * 490 Дж/моль·К

Так как ΔH > 0, то ΔG > 0, что означает, что реакция протекает в обратном направлении (влево).

Таким образом, ответ на первый вопрос: реакция протекает в обратном направлении.

Что касается вопроса о нахождении реакции в равновесии, то для этого необходимо рассмотреть значение ΔG. Если ΔG = 0, то реакция находится в равновесии. В данном случае ΔG > 0, поэтому реакция не находится в равновесии.

Ответ на второй вопрос: реакция не находится в равновесии.

Таким образом, реакция протекает только в обратном направлении и не находится в равновесии.