Question

AgNO3+AsН2+Н20=Ag+H3AsO4+HNO3 коэффициенты ,окислитель и восстановитель .

Answer 1

Вот решение к данному заданию) если что непонятно ,я объясню) 

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, описывает реакцию между AgNO3 (нитрат серебра), AsH2 (гидрид мышьяка) и H2O (вода). Цель состоит в том, чтобы определить коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом, а также идентифицировать окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

AgNO3 + AsH2 + H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3

Коэффициенты перед реагентами и продуктами:

AgNO3 + AsH2 + 3H2O → Ag + H3AsO4 + HNO3

Таким образом, коэффициенты перед AgNO3, AsH2, H2O, Ag, H3AsO4 и HNO3 равны 1, 1, 3, 1, 1 и 1 соответственно.

Окислитель и восстановитель:

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны во время реакции, тогда как восстановитель - это вещество, которое отдает электроны. Чтобы определить окислитель и восстановитель в данной реакции, необходимо проанализировать изменение степени окисления элементов.

В данном случае, мы имеем AsH2 (гидрид мышьяка), который имеет степень окисления -2, и после реакции он превращается в H3AsO4 (ортоарсеновая кислота), где арсен имеет степень окисления +5. Таким образом, мышьяк в данной реакции окисляется и является восстановителем.

С другой стороны, AgNO3 (нитрат серебра) имеет степень окисления +1, и после реакции он превращается в Ag (серебро) со степенью окисления 0. Таким образом, серебро в данной реакции восстанавливается и является окислителем.

Итоговый ответ:

В данной реакции AgNO3 действует как окислитель, а AsH2 действует как восстановитель. Коэффициенты перед реагентами и продуктами равны: AgNO3 - 1, AsH2 - 1, H2O - 3, Ag - 1, H3AsO4 - 1 и HNO3 - 1.