Question

Решите,пожалуйста,с пропорциями и уравнением. На 200 г известняка, содержащего 85% СаС03, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите количество вещества, объем(н. у.) и массу выделившегося газа.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Найдем массу чистого CaCO3
m(CaCO3) чист = 200*0,85 = 170 (г)
Найдем количество вещества CaCO3
n (CaCO3) = m/M = 170/ 40+12+16*3 = 1,7 (моль)
из 1 моль CaCO3  образуется 1 моль CO2, значит n (CaCO3) = n (CO2) = 1,7 моль
n = V/Vm
V = n*Vm
V (CO2) = 1,7* 22,4 = 38,08 (л)

Answer 2

Записывайте уравнение термического разложения, из него увидите ск. молей оксида углерода может образоваться из 1 моля известняка. Вычисления по уравнению покажут результат, если бы известняк был на 100% из углекислого кальция. По условию, в реакцию вступает 85% карбоната кальция. Составляем пропорцию и решаем. 
CaCO3=CaO+CO2 
1 моль CaCO3(т. е. 100г) выделяет 1 моль газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4л. 
Тогда могло бы выделиться: 200*22,4/100=44,8л. 
Но т. к. известняк содержит только 85% карбоната кальция, то 
Х=44,8*0,85=38,08л

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества CaCO3 в известняке: Массовая доля CaCO3 в известняке = 85% Масса CaCO3 в 200 г известняка = 200 г * 85% = 170 г

Теперь мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы найти количество вещества CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 170 г / 100.09 г/моль = 1.699 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества и массу выделившегося газа: Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2 Таким образом, количество вещества CO2 = 1.699 моль Масса CO2 = количество вещества * молярная масса = 1.699 моль * 44.01 г/моль = 74.83 г

Теперь найдем объем выделившегося газа (при н.у.): Объем выделившегося газа = количество вещества * молярный объем при н.у. = 1.699 моль * 22.4 л/моль = 38.05 л

Итак, количество вещества CO2, объем и масса выделившегося газа равны соответственно 1.699 моль, 38.05 л и 74.83 г.