Вопрос задан 01.05.2019 в 23:36. Предмет Химия. Спрашивает Нефедов Алексей.

Вычислите массу оксида натрия при горение которого использовали 25 грамм натрия содержащий 5%

примесей
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Переверзева Настя.
Распределите вещество по классам СaSO4, CO, KOH, H3, PO4, Mg(OH)2, ZnO, KNO3, HNO2.
0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для решения этой задачи нужно знать, что при горении натрия образуется оксид натрия по уравнению:

$$2Na + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Na_2O$$

Из этого уравнения следует, что 2 моля натрия (46 г) реагируют с 0,5 моля кислорода (16 г) и образуют 1 моль оксида натрия (62 г). Это означает, что масса оксида натрия, полученного при горении натрия, пропорциональна массе натрия, участвующего в реакции.

Если использовали 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, то чистого натрия было 95% от 25 г, то есть 23,75 г. Это соответствует 0,975 моля натрия. Следовательно, масса оксида натрия, полученного при горении этого количества натрия, равна:

$$m(Na_2O) = 0,975 \times \frac{62}{2} = 30,075 \text{ г}$$

Ответ: при горении 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, получается 30,075 грамм оксида натрия.

0 0

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос