
Вычислите массу оксида натрия при горение которого использовали 25 грамм натрия содержащий 5%
примесей

Ответы на вопрос




Для решения этой задачи нужно знать, что при горении натрия образуется оксид натрия по уравнению:
$$2Na + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Na_2O$$
Из этого уравнения следует, что 2 моля натрия (46 г) реагируют с 0,5 моля кислорода (16 г) и образуют 1 моль оксида натрия (62 г). Это означает, что масса оксида натрия, полученного при горении натрия, пропорциональна массе натрия, участвующего в реакции.
Если использовали 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, то чистого натрия было 95% от 25 г, то есть 23,75 г. Это соответствует 0,975 моля натрия. Следовательно, масса оксида натрия, полученного при горении этого количества натрия, равна:
$$m(Na_2O) = 0,975 \times \frac{62}{2} = 30,075 \text{ г}$$
Ответ: при горении 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, получается 30,075 грамм оксида натрия.


Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili