Question

Вычислите массу оксида натрия при горение которого использовали 25 грамм натрия содержащий 5% примесей

Answer 1

Распределите вещество по классам СaSO4, CO, KOH, H3, PO4, Mg(OH)2, ZnO, KNO3, HNO2.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что при горении натрия образуется оксид натрия по уравнению:

$$2Na + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Na_2O$$

Из этого уравнения следует, что 2 моля натрия (46 г) реагируют с 0,5 моля кислорода (16 г) и образуют 1 моль оксида натрия (62 г). Это означает, что масса оксида натрия, полученного при горении натрия, пропорциональна массе натрия, участвующего в реакции.

Если использовали 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, то чистого натрия было 95% от 25 г, то есть 23,75 г. Это соответствует 0,975 моля натрия. Следовательно, масса оксида натрия, полученного при горении этого количества натрия, равна:

$$m(Na_2O) = 0,975 \times \frac{62}{2} = 30,075 \text{ г}$$

Ответ: при горении 25 грамм натрия, содержащего 5% примесей, получается 30,075 грамм оксида натрия.