Question

Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с раствором азотной кислоты массой 18,9г?

Answer 1

Решение: 
10г-------18,9г-------х 
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 
40г--------63г--------85г 

Что в избытке? 
n(NaOH)=10/40=0,25моль 
n(HNO3)=18,9/63=0,3моль 

В избытке кислота, расчёт по щёлочи: 

х=85*0,25=21,25(г) это ответ
Как то так))

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между раствором гидроксида натрия (NaOH) и раствором азотной кислоты (HNO3):

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Затем нужно определить, какие вещества будут реагентами, а какие - продуктами. В данном случае, NaOH и HNO3 будут реагентами, а NaNO3 и H2O - продуктами.

Теперь нужно определить мольные пропорции реагентов. Для этого можно воспользоваться уравнением реакции: 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества реагентов: Моль NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль Моль HNO3 = масса / молярная масса = 18.9 г / 63 г/моль = 0.3 моль

Так как в данной реакции реагенты реагируют в мольных пропорциях, то NaOH будет полностью потреблен, а HNO3 останется в избытке.

Теперь можно рассчитать количество получившейся соли (NaNO3). По уравнению реакции, 1 моль NaOH образует 1 моль NaNO3. Таким образом, количество молей NaNO3 будет равно количеству молей NaOH, которое равно 0.25 моль.

Теперь можно рассчитать массу получившейся соли: Масса NaNO3 = количество молей * молярная масса = 0.25 моль * 85 г/моль = 21.25 г

Таким образом, при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10 г с раствором азотной кислоты массой 18,9 г, получится 21,25 г соли (NaNO3).