Question

Плотность по водороду газообразного высшего оксида химического вещества элемента равна 160. Относительная атомная масса сему равна

Answer 1

Mr(ЭхОу) = D(H2) / Mr(H2)= 160 : 2= 80
SO3
Mr(SO3) = 32+ 16*3= 80
Ответ : 32 (г)

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Похоже, вы спрашиваете о плотности по водороду газообразного высшего оксида химического элемента, который равна 160. Это означает, что масса одного молекулярного грамма этого вещества равна 160 граммам водорода. Относительная атомная масса элемента, который образует такое вещество, может быть найдена по формуле:

$$M = \frac{160}{n}$$

где $M$ - относительная атомная масса элемента, а $n$ - количество атомов водорода в молекуле вещества. Если мы рассмотрим все возможные варианты $n$ от 1 до 4, то мы получим следующие значения $M$:

| $n$ | $M$ | | --- | --- | | 1 | 160 | | 2 | 80 | | 3 | 53.(3) | | 4 | 40 |

Из этих значений только 40 является целым числом, поэтому мы можем предположить, что $n = 4$ и $M = 40$. Это соответствует элементу кремнию (Si), который имеет относительную атомную массу 28.09 и образует газообразный высший оксид $SiO_4$, содержащий 4 атома водорода. Однако, такое вещество не существует в реальности, поэтому это лишь гипотетический пример.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне не равно номеру группы у элемента, если он находится в переходной серии или в лантаноидной или актиноидной группе. Из предложенных вариантов это верно для Hg (ртуть) и Tl (таллий), которые находятся в переходной серии, а также для Fe (железо), который находится в лантаноидной группе. Для Cl (хлор) это не верно, так как он находится в главной группе и имеет 7 электронов на внешнем уровне, что соответствует его номеру группы.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь.

: Источник: Uchi.ru