Question

Вычислить pH раствора по концентрации ионов H+ равной 1*10^-2 моль/л

Answer 1

PH=-lg{h+}=-log10^-2=2
среда щелочная pOh=14-2=12

Answer 2

Расчет pH раствора по концентрации ионов H+

pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется концентрацией ионов водорода (H+). Чем ниже значение pH, тем кислотнее раствор, а чем выше значение pH, тем более щелочным он является.

Для вычисления pH раствора по концентрации ионов H+ вам необходимо использовать следующую формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

В вашем случае, концентрация ионов H+ равна 1*10^-2 моль/л. Подставляя это значение в формулу, получаем:

pH = -log(1*10^-2)

Для вычисления этого значения, необходимо взять отрицательный логарифм от концентрации ионов H+. Обратите внимание, что логарифмирование осуществляется по основанию 10.

Расчет:

pH = -log(1*10^-2) = -log(0.01) = 2

Таким образом, pH раствора с концентрацией ионов H+ равной 1*10^-2 моль/л равен 2. Это указывает на то, что раствор является кислотным.