Question

СРОЧНО !!!!!!!!!!!!!!!!!!какой объем аммиака понадобится для образования аммоний сульфата массой 26.4 г если аммиак расходуется только на 80 % ?

Answer 1

Фото
___________________________

Answer 2

Решение с оформлением прикрепил фотографией ниже

Answer 3

Для расчета объема аммиака, необходимого для образования аммоний сульфата массой 26.4 г, учитывается, что аммиак расходуется только на 80%.

Сначала найдем молярную массу аммоний сульфата (NH4)2SO4. Молярная масса аммоний сульфата равна сумме молярных масс всех его элементов: 14 (N) * 2 + 1 (H) * 8 + 32 (S) + 16 (O) * 4 = 132 г/моль

Теперь найдем количество молей аммоний сульфата, масса которого равна 26.4 г: 26.4 г / 132 г/моль = 0.2 моль

Так как аммиак расходуется только на 80%, то количество молей аммиака, необходимое для образования данного количества аммоний сульфата, будет равно: 0.2 моль / 0.8 = 0.25 моль

Теперь найдем объем аммиака, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(K·моль)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Для данного расчета предположим, что температура и давление остаются постоянными, поэтому уравнение можно