Question

К раствору массой 150 грамм с массовой долей KCl 10 % добавили раствор m=200грамм с массовой долей AgNO3 15 %. Вычислите массу осадка.

Answer 1

KCl+AgNO3=AgCl(осадок)+KNO3

m(KCl)=150*10%=15 г

m(AgNO3)=200*15%=30 г

 

n(KCl)=15/74.5= 0.2 моль

n(AgNO3)= 30/170=0.18 моль

=> KCl в избытке.

n(AgNO3)/1=n(AgCl)/1

=>n(AgCl)=0.18 моль

m(AgCl)=0.18*143.5= 25,83 г

Answer 2

Решение

Для вычисления массы осадка необходимо сначала определить, какие вещества будут образовывать осадок при смешивании растворов KCl и AgNO3. Затем можно вычислить массу образовавшегося осадка.

1. Определение веществ, образующих осадок

- Раствор KCl содержит хлорид калия (KCl). - Раствор AgNO3 содержит нитрат серебра (AgNO3).

2. Определение реакции образования осадка

Реакция образования осадка происходит между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3) с образованием осадка хлорида серебра (AgCl).

Уравнение реакции: ``` KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 ```

3. Вычисление массы осадка

Для вычисления массы осадка необходимо определить, какое количество осадка образуется при реакции между KCl и AgNO3, и затем вычислить массу этого осадка.

- Молярная масса KCl (хлорида калия) = 74.55 г/моль - Молярная масса AgNO3 (нитрата серебра) = 169.87 г/моль

После определения количества образовавшегося осадка можно вычислить его массу.

Вычисление количества образовавшегося осадка

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется соотношение 1:1 между KCl и AgNO3. Таким образом, количество осадка будет определяться веществом, которое будет исчерпано первым.

Для вычисления количества образовавшегося осадка необходимо определить, какое вещество будет исчерпано первым. Для этого можно использовать метод ограничивающего реагента.

Метод ограничивающего реагента

Массовая доля KCl = 10% Массовая доля AgNO3 = 15%

Известно, что масса раствора KCl равна 150 г, а масса раствора AgNO3 равна 200 г.

Можно вычислить количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы.

Вычисление количества вещества KCl и AgNO3

Масса KCl = 150 г Масса AgNO3 = 200 г Массовая доля KCl = 10% Массовая доля AgNO3 = 15%

Вычисление количества вещества KCl

Молярная масса KCl = 74.55 г/моль Массовая доля KCl = 10%

Количество вещества KCl: ``` n(KCl) = (масса KCl) / (молярная масса KCl) = 150 г / 74.55 г/моль = 2 моль ```

Вычисление количества вещества AgNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Массовая доля AgNO3 = 15%

Количество вещества AgNO3: ``` n(AgNO3) = (масса AgNO3) / (молярная масса AgNO3) = 200 г / 169.87 г/моль = 1.18 моль ```

**Определение огранич