Question

Вычислите массу гидроксида меди(II),образовавшегося при взаимодействии 8 г. гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(II).До завтра нужно решить!Помогите!

Answer 1

уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n (NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль  
n (NaOH) = 2n*(Cu(OH)2 
n (Cu(OH)2) = 0,1 моль 
m (Cu(OH)2) =n*M = 0,1*98 = 9,8 г

Answer 2

CuCL2 +2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCL
n(NaOH)= m/M= 8/40=0.2 моль
Согласно уравнения реакции
n(NaOH)= 2n( Cu(OH)2
n(Cu(OH)2)= 0.1 моль
m(Cu(OH)2)= n X M=0.1 x 98= 9.8г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии гидроксида натрия с раствором хлорида меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Теперь вычислим массу гидроксида меди(II), образовавшегося в результате реакции. Для этого нужно учесть стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 39.997 г/моль Молярная масса CuCl2 = 63.546 (Cu) + 2 * 35.453 (Cl) = 134.45 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CuCl2, следовательно, мольное соотношение 2:1.

Теперь посчитаем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 39.997 г/моль ≈ 0.2 моль

Из мольного соотношения следует, что количество вещества Cu(OH)2 будет равно половине количества вещества NaOH:

n(Cu(OH)2) = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь вычислим массу Cu(OH)2:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.1 моль * (63.546 (Cu) + 2 * 15.999 (O) + 2 * 1.008 (H)) = 0.1 моль * 97.546 г/моль ≈ 9.75 г

Таким образом, масса гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(II), составляет примерно 9.75 г.