Question

Смесь гидросульфита и сульфита калия с массовой долей гидросульфита в ней 60,3% может прореагировать с 100,9 мл 10% -ного раствора гидроксида калия (р= 1,11г\мл). Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты может вступить в реакцию с исходной смесью?

Answer 1

 находим массу раствора КОН =100,9 мл  х1,11г\мл=112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH=K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН=39+16+1=56 Г\МОЛЬ
затем определяем количество молей КОН=11,2 \56=2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия=39+1+32+48=120г\моль
масса гидросульфита=0,2 мольх120 г\моль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма 
Х                 -24 Г                                  Х=39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать,что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2=19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х                                           -                                 19,6 г
Х=98 граммов

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества, которое содержится в 100,9 мл 10%-ного раствора гидроксида калия.

Молярная масса гидроксида калия (КОН) = 56.11 г/моль Концентрация раствора = 10% = 10 г/100 мл = 1 г/10 мл

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия: n(КОН) = масса/молярная масса = 1 г/56.11 г/моль = 0.0178 моль

Теперь по уравнению химической реакции найдем количество вещества сульфита калия, которое может прореагировать с этим количеством гидроксида калия.

2 KHSO3 + 2 KOH = K2SO3 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моля гидросульфита калия реагируют с 2 молями гидроксида калия. Таким образом, 0.0178 моль гидроксида калия реагируют с 0.0178 молью гидросульфита калия.

Теперь найдем массу гидросульфита калия, содержащуюся в смеси: m(KHSO3) = n(KHSO3) * M(KHSO3) = 0.0178 моль * 102.14 г/моль = 1.8 г

Теперь мы знаем, что 1.8 г гидросульфита калия может прореагировать с 100,9 мл 10%-ного раствора гидроксида калия.

Теперь найдем количество вещества, которое может вступить в реакцию с этим количеством гидросульфита калия.

Для этого воспользуемся уравнением химической реакции между гидросульфитом калия и серной кислотой: KHSO3 + H2SO4 = K2SO3 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль гидросульфита калия реагирует с 1 молью серной кислоты. Таким образом, 1.8 г гидросульфита калия может реагировать с 1.8 г серной кислоты.

Теперь найдем массу 20%-ного раствора серной кислоты, содержащую 1.8 г серной кислоты: m(H2SO4) = 1.8 г / 0.20 = 9 г

Таким образом, масса 20%-ного раствора серной кислоты, которая может вступить в реакцию с исходной смесью, составляет 9 г.