Question

№28-Сколько граммов и какого вещества остается в избытке в результате реакции между оксидом магния массой 4г и серной кислотой массой 10г? №30-Сколько тонн вступит в реакцию с известью массой 20т с массовой долей оксида кальция 80%? №-32 Сколько граммов железа находится в 5 моль :а)Fe2O3; б)Fe(OH)2; в)FeSo4 ? №46-1л смеси СО и СО2(н.у) имеет массу 1,43г. Определите состав смеси в объемных долях? №-48 плотность газа по воздуху равна 2,56Г. Вычислите массу 10в3степени м в3степени газа при н.у? №58-Плотность газа по воздуху равна 1,52 . Найдите его молекулярную массу и объем 10г данного газа(н.у) №-62 Вычислите эквивалент H3PO4 в реакциях с КОН при образовании следующих солей : KH2PO4,K2HPO4,K3PO4? №71- Вычислите эквивалентную массу магния,если известно,что при сжигании 3,6г магния образовалось 6г его оксида. №78 Водородом восстановил 5,0 г оксида металла. При этом получилось 1,125 г воды.

Answer 1

  4 г           10 г
MgO  +  H2SO4 = MgSO4 + H2O
40            98г\моль
считаем что в избытке      4\40= x\98   x=9,8 г значит в избытке 10-9,8=0,2 г H2SO4

Answer 2

Вопрос №28: Сколько граммов и какого вещества остается в избытке в результате реакции между оксидом магния массой 4г и серной кислотой массой 10г?

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния и 1 моль воды.

Чтобы найти количество вещества, необходимо разделить массу вещества на его молярную массу. Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40,3 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,1 г/моль.

* Для оксида магния (MgO): - Масса = 4 г - Количество вещества = 4 г / 40,3 г/моль = 0,099 моль

* Для серной кислоты (H2SO4): - Масса = 10 г - Количество вещества = 10 г / 98,1 г/моль = 0,102 моль

Уравнение реакции показывает, что магний (Mg) находится в избытке, так как масса оксида магния (MgO) больше массы серной кислоты (H2SO4). Поэтому после полной реакции оксида магния с серной кислотой, вещество, которое останется в избытке, будет оксидом магния.

Чтобы найти массу оксида магния, которая останется в избытке, нужно вычислить разницу между массой оксида магния, который был взят в реакцию, и массой сульфата магния, который образуется:

Масса оксида магния, оставшегося в избытке = Масса оксида магния - Масса сульфата магния

Масса сульфата магния можно вычислить, умножив количество вещества сульфата магния на его молярную массу. Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120,4 г/моль.

* Для сульфата магния (MgSO4): - Количество вещества = 0,099 моль (так как 1 моль оксида магния реагирует с 1 молью серной кислоты) - Масса = Количество вещества * Молярная масса = 0,099 моль * 120,4 г/моль = 11,94 г

Теперь мы можем вычислить массу оксида магния, которая останется в избытке:

Масса оксида магния, оставшегося в избытке = 4 г - 11,94 г = -7,94 г

Отрицательное значение означает, что вещества в избытке нет. Таким образом, после реакции между оксидом магния массой 4 г и серной кислотой массой 10 г, оксид магния полностью реагирует и не остается в избытке.

Вопрос №30: Сколько тонн вступит в реакцию с известью массой 20 т с массовой долей оксида кальция 80%?

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить количество вещества оксида кальция (CaO) в извести. Массовая доля оксида кальция указывает на процентное содержание оксида кальция в общей массе извести.

Массовая доля оксида кальция равна массе оксида кальция, деленной на общую массу извести, и умноженной на 100%:

Массовая доля оксида кальция = (Масса оксида кальция / Масса извести) * 100%

Массовая доля оксида кальция составляет 80%, поэтому можно записать следующее уравнение:

0,8 = (Масса оксида кальция / 20 т) * 100%

Решая это уравнение относительно массы оксида кальция, получим:

Масса оксида кальция = (0,8 * 20 т) / 100% = 16 т

Таким образом, при реакции с известью массой 20 т и массовой долей оксида кальция 80%, вступит 16 т оксида кальция.

Вопрос №32: Сколько граммов железа находится в 5 моль: а) Fe2O3; б) Fe(OH)2; в) FeSO4?

Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу каждого из соединений, а затем умножить ее на количество молей, чтобы найти массу.

* а) Fe2O3 (железо(III) оксид): - Молярная масса Fe2O3 = 2 * (молярная масса Fe) + 3 * (молярная масса O) - Молярная масса Fe = 55,8 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль - Молярная масса Fe2O3 = 2 * 55,8 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,6 г/моль

Масса Fe2O3 = 5 моль * 159,6 г/моль = 798 г

Таким образом, в 5 моль Fe2O3 содержится 798 г железа.

* б) Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)): - Молярная масса Fe(OH)2 = (молярная масса Fe) + 2 * (молярная масса O) + 2 * (молярная масса H) - Молярная масса Fe(OH)2 = 55,8 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 89,8 г/моль

Масса Fe(OH)2 = 5 моль * 89,8 г/моль = 449 г

Таким образом, в 5 моль Fe(OH)2 содержится 449 г железа.

* в) FeSO4 (сульфат железа(II)): - Молярная масса FeSO4 = (молярная масса Fe) + (молярная масса S) + 4 * (молярная масса O) - Молярная масса S = 32,1 г/моль - Молярная масса FeSO4 = 55,8 г